题目内容

【题目】测定空气中氧气含量实验中，下列操作和结论中，不正确的是 （ ）

A.实验中加入过量的红磷

B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管

C.红磷熄灭后立即打开弾簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为集气瓶内氧气的体积

【答案】C

【解析】

A、实验中加入过量的红磷，确保氧气反应完全；故选项正确，但不符合题意。

B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管，待反应结束冷却后，打开止水夹；故选项正确，但不符合题意。

C、红磷熄灭后待冷却至室温，再打开弾簧夹；故选项错误，但符合题意。

D、最终进入瓶中水的体积约为集气瓶内氧气的体积；故选项正确，但不符合题意。

故选：C。

练习册系列答案
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是。稀硫酸需要过量的目的是。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.4

7.9

2.7

沉淀完全

12.4

9.6

3.7

流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+ ， 不能直接沉淀Fe2+的原因是。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为。
（4）滤渣2的化学式是。

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【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
（1）【分析讨论】
下列说法正确的是（填字母）。
A.加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B.实验二中生成了碱式硫酸铜
C.根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D.根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
（2）【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）

装置

操作及现象

分解产物

A

试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色

B

U形管中出现蓝色固体

C

溶液颜色

SO2

D

O2


（3）【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO43Cu(OH)2 ， 将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式：。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y =。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为。

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ， ②。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 选用的收集装置为（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为（填字母）。
点燃氢气前，一定要。
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【题目】逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）

A.二氧化碳在空气中含量超过10％会使人死亡，是因为CO2 有毒

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（1）密度最小的气体是；
（2）医疗急救时用到的气体是；
（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的气体是；
（4）能除去冰箱里的异味的是
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（8）双氧水分解得到氧气的微观示意图如下，方框内应是 (填字母)。


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