题目内容
【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.
（1）【第一组】①称取12g样品放入烧杯;
②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g;
③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为。
（2）【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).
②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ， 然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的总质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
烧杯和药品总质量(g) | 25.56 | 35.12 | 44.68 | 54.24 | 64.24 |
（3）分析数据，进行计算①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1 %)
③最后所得溶液的质量为g.
【答案】
（1）70%
（2）用药匙从左盘取出少量样品,使石灰石和样品中的碳酸钙充分反应
（3）1.76g,66.7%,52.24g
【解析】（1）样品中碳酸钙的质量分数为
=70%；（2）用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，说明药品过多，所以要使指针居中的恰当操作是用药匙从左盘取出少量样品；固体与液体反应时玻璃棒搅拌的目的是使药品充分接触并反应；（3）有气体生成的反应，总质量减少，减少的质量即为生成气体的质量，由数据分析可知，故反应结束后生成二氧化碳质量为6g+10g+50g-64.24g=1.76g；
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 1.76g
x=66.7%
则所得溶液的质量为64.24g－10g－6g
66.7%=50.24
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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