Question

（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用托盘天平称量

 

g 氯化钠；
③用

 

（填“10mL”或“100mL”）量筒量取

 

mL水；
④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是

 

．（填序号）
A．加入10g氯化钠晶体；B．加入12.5g氯化钠晶体；C．蒸发掉25g水；D．蒸发掉50g水
（2）下列仪器中需要用到的是

 

．（填序号）

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

Answer 1

分析：（1）②依据溶质质量分数的计算公式进行计算；
③依据B选项计算的溶质结果，再根据公式溶液质量=溶质质量+溶剂质量，算出溶剂质量，再由公式m=ρV，算出溶剂体积，依据误差最小的原则选用合适的量筒；
⑤依据溶质质量分数的计算公式及变形公式，将各项数值代入进行计算；
（2）依据配制溶液使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，对照图示进行判断．

解答：解：（1）②氯化钠的质量为：100g×10%=10g，故答案为：10；
③根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得出水的质量为：100g-10g=90g，再由公式m=ρV，算出水的体积为：

90g

1/mL

=90mL，大于90mL且误差最小的量筒为100mL的量筒，故答案为：100mL   90；
⑤原溶液中溶质氯化钠为10g，溶液为100g，由溶质质量分数的计算公式将各项数值代入计算：
A．加入10g氯化钠晶体：氯化钠的质量分数=

10g+10g

100g+10g

×100%=18.2%，故A错；
B．加入12.5g氯化钠晶体：氯化钠的质量分数=

10g+12.5g

100g+12.5g

×100%=20%，故B对；
C．蒸发掉25g水：氯化钠的质量分数=

10g

100g-25g

×100%=13.3%，故C错；
D．蒸发掉50g水：氯化钠的质量分数=

10g

100g-50g

×100%=20%，故D对；
故选B、D．
（2）配制溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，图示符合的有①④⑤⑥，故答案为：①④⑤⑥．

点评：该题以氯化钠溶液的配制为载体，考查了溶液的配制过程中：仪器的选用、溶质质量分数的计算，解答此类题目，应从总体上把握基本步骤、所需仪器及仪器的选择依据，在进行溶质质量分数计算时要找准溶质与溶液．