题目内容

【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容.

1)如图1是钠的原子结构示意图,钠在反应中失电子后形成离子的符号是_____

2)钠在氯气中燃烧生成氯化钠,化学方程式为_____

3)配制一瓶符合如图2所示的氯化钠溶液,需氯化钠_____g;小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了,请写出他操作中可能出现的错误(提示:1g以下用游码,至少答出两点)_____

4)如何测定一瓶苏打水的酸碱度(写出实验操作步骤)_____

5)小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为_____

6)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工作中.工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛.若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少_____

【答案】Na+ 2Na+Cl22NaCl 4.5 称量时砝码和试剂放反了,量取水时仰视读数,溶解前用蒸馏水润洗了烧杯 用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的Ph 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 4.6kg

【解析】

1)根据钠原子的结构图进行分析;

2)根据钠和氯气会生成氯化钠进行分析.

3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析;根据俯视读数会使读出的数据大于实际数据进行分析;

4)根据测定溶液pH的方法判断,使用pH试纸测定溶液pH,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH

5)根据碳酸氢钠受热后的产物进行分析,

6)根据在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛,然后结合题中的数据进行解答.

1)钠元素的最外层有1个电子,容易失去电子,形成钠离子Na+

2)钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠,故答案为:2Na+Cl22NaCl

3)氯化钠的质量为:500mL×1g/mL×0.9%4.5g,小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了,可能是称量时砝码和试剂放反了,量取水时仰视读数,溶解前用蒸馏水润洗了烧杯;

4)测定溶液酸碱度的方法:用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH

5)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

6)设理论上需要钠的质量是x,则

所以制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是4.6kg

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。

实验():①点燃蜡烛,紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约 1 秒后取出;②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯;③用火柴去点白烟;④切下一块石蜡,放入水中;⑤熄灭蜡烛;⑥迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,振荡。

请回答以下问题:

(1)参看(2)的实验记录,以上操作步骤的正确排序是___

(2)按要求填写下列实验现象及其结论。

①点燃前,石蜡放入水中观察到的现象,说明石蜡的密度比水___(”)

②点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分三层。一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图),约1s后取出,可以看到火柴梗的___(填字母)处最先炭化。结论:蜡烛火焰的___温度最高。

③干冷的烧杯内壁出现___现象,澄清的石灰水___

结论:蜡烛燃烧生成___

④吹灭蜡烛,观察到一缕白烟。

实验():对蜡烛刚熄灭时产生的白烟进行探究。

(提出问题)蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的主要成分是什么呢?

(猜想与假设)小明猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳;

小刚猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气;

小亮猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。

(收集证据)查阅资料:烟是由固体颗粒形成的,雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低,很容易液化和汽化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(实验探究)

(1)吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证___的假设;但这样做并不能得出正确的结论,原因是___。实际上由于二氧化碳是一种___,就可以直接排除该假设的可能性。

(2)吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上,玻璃片上没有出现水雾。小刚得出结论:白烟不是___

(3)吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯),发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有___性,这为___的假设提供了证据。同时可排除___的假设,因为___

【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动:

(提出问题)蛋壳中的CaCO3含量是多少?

(查阅资料)

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%,含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

(设计方案)

方案一:用“灼烧法”,将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二:用“酸处理法”,将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

(进行实验)

方案一:称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二:用如图所示的实验装置,称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。)

(实验步骤)

① 按如图连接好装置后,并检查装置的气密性;

②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入一会儿空气;

③称量装置D及其中药品的质量;向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸,直到________为止;

④再缓缓通入空气一会儿,至装置D中质量不再增加为止;⑤称量装置D及其中药品的质量。

(数据处理)

方案一:该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量,据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%

方案二:测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g,样品中碳酸钙的质量分数是多少________? (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

(评价反思)

(1)方案一:发生分解反应的化学方程式为________,测定值与科学检测的数据有较大误差,主要原因是________

(2)方案二:装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸,其作用是________,装置E的作用是________

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