题目内容
【题目】下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A | B | C | D |
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浓硫酸敞口放置一段时间 | 向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸 | 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 | 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸敞口放置后，由于浓硫酸具有吸水性，故溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；
B、向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液的质量增加，当稀盐酸和氧化铁反应完后，加入稀盐酸，溶液的质量继续增加，但是比氧化铁反应增加的慢，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，锌的活动性最强，银的活动性最弱，故向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在加入锌粉前，没有固体析出，故起点应该从0开始，故C错误；
D、该反应中二氧化锰是催化剂，不会随着反应的进行而减少，故不断的加入过氧化氢溶液时，生成的氧气的质量不断的增加，不会出现水平线，故错误。故选B。
【题目】为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____成立 |
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____ | 有气泡产生 |
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
（查阅资料）催化剂指的是能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质。
（探究一）影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：
实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数％ | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是__________。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是__________(填实验序号)。
（探究二）MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
由上述实验得到的结论是__________。
（探究三）其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，进行如下图所示实验(①~⑦代表实验操作步骤)。
(1)小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是__________。
(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为__________。
(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有__________。
【题目】某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
【题目】阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 | 赤铁矿 | 孔雀石 | 辉铜矿 | 铝土矿 | 白钨矿 |
图样 |
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主要成分 | Fe2O3 | Cu2（OH）2CO3 | Cu2S | Al2O3 | CaWO4 |
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。
（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
