题目内容

氢氧化钠是实验室中常用的试剂：
氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫
 
；它还能
吸收空气中
 
变质，这一变化的化学方程式可表示为
 
．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
考点：常见碱的特性和用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在空气中易发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫潮解；它还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：潮解；二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
点评：本题难度不大，掌握碱的物理性质、化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）海水中含有的颜色、异味可以用
 
除去．
（2）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
 
可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（3）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图1是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
 
．

（4）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图2：
①提取Mg的过程中，加入试剂A发生反应化学方程式为
 
，加入试剂B发生反应化学方程式为
 
，
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
 
；加入过量Na2CO3溶液的目的是
 
．
地壳中含量最多的元素是
 
，由它组成的对我们的生命活动很重要的气体的符号式是
 
，空气中含量最多的气体是
 
．
有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系：①2Y+X═Z+H2O  ②Ca（OH）2+Z═2Y+CaCO3↓
试判断（用化学式回答）
（1）X
 

（2）符合上述条件的Y，Z有多组请任意写出一组Y是
 
 Z是
 
．
下列物质中①净化后的空气②二氧化碳③过氧化氢分解后所得的气体④加热高锰酸钾完全分解后的剩余物⑤澄清的石灰水⑥冰水混合物⑦液氮，其中属于纯净物的有
 
（填序号，下同）氧化物有
 
．
将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰灼烧，铜丝变黑，移向内焰，铜丝变红．整个过程的总反应为：2C2H5OH+O2
 Cu 
.
△
2CH3CHO+2X．以下相关叙述中不正确的是（　　）
A、上述反应中，X是H2O
B、上述反应中，铜是催化剂
C、生成物CH3CHO是无机物
D、铜丝在外焰时发生的化学反应为：2Cu+O2
  △  
.
 
 2CuO
鉴别NaCl、稀H2SO4、KOH三种无色溶液应选用（　　）
A、稀盐酸
B、紫色石蕊试液
C、氯化钡溶液
D、无色酚酞试液
下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是（　　）?
A、浓硫酸B、浓盐酸
C、浓硝酸D、稀硫酸
下列物质具有吸水性但吸水原理与其他选项不同的是（　　）
A、烧碱B、浓盐酸
C、浓硫酸D、生石灰

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