题目内容
用6.5g锌恰好与100g稀硫酸完全反应，则这种硫酸的溶质质量分数是多少？
解：设参加反应的H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
∴
解之得x=9.8g
×100%=9.8%
答：这种硫酸的溶质质量分数是9.8%．
分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
计算即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
∴
解之得x=9.8g
×100%=9.8%答：这种硫酸的溶质质量分数是9.8%．
分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
计算即可．点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
练习册系列答案
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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：
（1）制得氢气的质量；
（2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）制得氢气的质量；
（2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）