Question

（2012?铁岭）黄铜是铜和锌合金．某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是

0.2

g．
（2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案为：0.2．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

      x=6.5g           
黄铜样品中铜的质量分数为：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．