题目内容
向138克CaCl2溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液至过量，经测得生成沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图．
（1）计算a点的值？
（2）当两种溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
（1）计算a点的值？
（2）当两种溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
（1）反应中消耗的碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g
设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6gx y
=
=
解得：x=10g，y=11.7g
所以a的值为10；
（2）反应后生成的溶液的溶质的质量分数为：
×100%=5%
答：（1）a点的值为10；
（2）当两种溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%．
设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6gx y
| 106 |
| 10.6g |
| 100 |
| x |
| 117 |
| y |
解得：x=10g，y=11.7g
所以a的值为10；
（2）反应后生成的溶液的溶质的质量分数为：
| 11.7g |
| 138g+106g-10g |
答：（1）a点的值为10；
（2）当两种溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%．
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