题目内容
【题目】某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒的作用是__________________________________；
（2）步骤②、③中，操作X的名称是__________________________________；此操作用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，___________________________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ____________________________________；写出步骤③反应的方程式___________________________________ 。
（4）有同学认为原实验方案不完善，应该在步骤④之前向溶液B加入适量的_________________（填药品名称），若加入该药品过量是否影响最终氯化钠纯度？_________________（填“是”或“否”）。
【答案】搅拌，加速溶解 过滤 漏斗 将杂质氯化镁完全除去 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀盐酸 否
【解析】
（1）步骤①是溶解，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）步骤②、③中，操作X可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以名称是过滤，此操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）氢氧化你和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：将杂质氯化镁完全除去，步骤③反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）有同学认为原实验方案不完善，应该在步骤④之前向溶液B加入适量的稀盐酸，加热蒸发的过程中，稀盐酸就挥发掉了，所以若加入该药品过量不影响最终氯化钠纯度。
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；
（2）过滤，漏斗；
（3）将杂质氯化镁完全除去，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）稀盐酸，否。
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【题目】某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：
所用溶液 | NH4Cl | (NH4)2SO4 | NH4NO3 |
0min时氧气浓度(%) | 20.8 | 20.8 | 20.8 |
500min时氧气浓度(%) | 15.8 | 17.0 | 17.4 |
实验前溶液PH | 5.31 | 5.53 | 5.50 |
实验后溶液PH | 7.37 | 7.99 | 8.22 |
铁钉表面锈蚀情况 | 大量铁锈 | 大量铁锈 | 大量铁锈 |
（1）用稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式为_____
（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变_____（填“强”或“弱”）
（3）上述实验方案是否合理？_____（填“合理”或“不合理”），你的理由是_____
（4）铁钉锈蚀的速率还可能与_____有关。请设计你的实验，验证你的猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
_____ | _____ |
（注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（span>5）该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：
a、上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为_____
b、根据甲、乙图像，请写出三点结论：
①结论：_____②结论：_____③结论：_____
