题目内容
【题目】【2015年浙江省杭州市】Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH- B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH- D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】A.碳酸钠在水中会电离出OH-是错误的叙述，水溶液显碱性的原因是水解造成的；B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 是正确的叙述；C.碳酸钠溶液中存在OH- 是正确的叙述；D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色是正确的叙述；故答案选择A
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体 （选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | ______（选填“有”或“没有”）气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了______气体。再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口，试纸变______色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能与酸反应。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜______。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。
通过计算得知：x:z=_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________。
【题目】在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，
某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入100g的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：
时间（分钟） | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余物质质量（克） | 110 | 108.2 | 107 | 106.4 | 106.04 | 106.04 | 106.04 |
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）________
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？_______
A．鸡蛋壳未晾干 B．鸡蛋壳未充分研碎
C．鸡蛋壳中含有碳酸镁（可与盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2）
