Question

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧，所得固体的质量也为12g。求：

（1）原混合物中镁的质量分数。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：因为铜不与硫酸反应，金属粉末加入到稀硫酸中恰好完全反应后，滤出的不溶物全部是铜。 设铜的质量为x。 2Cu+O22CuO 128        160 x          12g x=9.6g 则镁的质量为12g-9.6g=2.4g 则原混合物中镁的质量分数=´100%=20% 设镁与硫酸反应生成硫酸镁为y，氢气为z。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 24            120    2 2.4g           y     z y=12g    z=0.2g 反应后所得的硫酸镁溶液中，硫酸镁的质量分数=´100%=23.4%

提示：