Question

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应(铜不与稀硫酸反应)．滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g，求原混合物中镁的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解法一：因为铜粉与镁粉的质量共12g，与铜在空气中灼烧生成的CuO的质量12g相同，而反应前后，铜元素的质量不变，故镁的质量等于CuO中氧元素的质量：12g×＝12g×＝2.4g， 　　∴Mg在原混合物中的质量分数是：×100％＝20％ 　　解法二：设原混合物中Cu的质量为x 　　2Cu＋O22CuO 　　2×64　　　　2×80 　　x　　　　　　12g 　　x＝＝9.6g 　　Mg的质量为：12g－9.6g＝2.4g 　　Mg的质量分数是：×100％＝20％