题目内容
某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下:
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样品 |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
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取样品质量（g） |
10.0 |
10.0 |
10.0 |
10.0 |
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取稀盐酸质量（g） |
25.0 |
50.0 |
75.0 |
100.0 |
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产生气体质量（g） |
1.1 |
X |
3.3 |
3.3 |
请计算：
（1）经过分析，在第1次测得的数据中， （填物质）完全反应了；
（2）表格中X= g；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图；
（1）稀盐酸、（2）2.2g （3）75%
【解析】
试题分析：（1）第1份和第2份比较可以发现,当稀盐酸的质量增加时,气体的质量也在增加,说明第1份中碳酸钙没有完全反应,稀盐酸完全反应.（2）第1份放出二氧化碳的质量为1.1g,说明每加入稀盐酸25.0g与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为1.1g;第3份加入盐酸75.0g,是第1份稀盐酸质量的3倍,产生二氧化碳的质量为3.3g,也是第1份产生气体质量的3倍;而第2份加入盐酸,是第1份稀盐酸质量的2倍,故产生二氧化碳的质量为2.2g；（3）第4份与第3份产生的二氧化碳质量相等，说明第3份时碳酸钙已经完全反应。
解:设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x = 7.5g
大理石中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为75%
（4）找出起点0,最大值3.3,折点3.3,曲线的走势,画出图象即可．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下：