题目内容

精英家教网某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 10.0 10.0 10.0 10.0
取稀盐酸质量（g） 25.0 50.0 75.0 100.0
产生气体质量（g） 1.1 X 3.3 3.3
请计算：
（1）经过分析，在第1次测得的数据中，
 
（填物质）完全反应了；
（2）表格中X=
 
g；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
分析：（1）根据第一份中加入25.0g稀盐酸放出1.1g二氧化碳气体，第三份加入75.0g稀盐酸放出3.3g二氧化碳气体，说明25.0g稀盐酸完全反应，而样品中碳酸钙有剩余进行解答；
（2）根据每25.0g稀盐酸完全反应就放出1.1g气体进行解答；
（3）根据生成二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量进而求出大理石样品中碳酸钙的质量分数即可；
（4）根据10.0g样品产生3.3g二氧化碳以及用去75.0g稀盐酸进行解答．
解答：解：（1）第一份中加入25.0g稀盐酸放出1.1g二氧化碳气体，第三份加入75.0g稀盐酸放出3.3g二氧化碳气体，说明25.0g稀盐酸完全反应，而样品中碳酸钙有剩余；故填：稀盐酸；
（2）每25.0g稀盐酸完全反应就放出1.1g气体，所以第2份中加入50.0g稀盐酸完全反应放出2.2g气体；故填：2.2；
（3）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g
设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                      44
x                        3.3g
100
x
=
44
3.3g

x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数=
7.5g
10g
×100%=75%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%．
（4）根据10.0g样品产生3.3g二氧化碳，用去75.0g稀盐酸，所以10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图为精英家教网．故答案为：精英家教网．
点评：本题考查综合、全面，分析透彻每次加入稀盐酸生成气体的质量的变化，对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础，该题可很好考查学生分析、解决问题的能力，本题涉及的方程式计算较多，要找准已知量，细心分析．
练习册系列答案
相关题目
（2012?石景山区一模）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．请回答：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
（1）第2次加入20.8克稀盐酸的反应过程中生成CO2的质量为
1.1
1.1
g，整个反应过程中共生成CO2的质量为
4.4
4.4
g
（2）求实验中每20.8克稀盐酸中含有溶质的质量；
（3）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
我市某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
甲组同学：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO2的体积．（其他仪器省略）

（1）图中左侧的橡皮管的作用
使分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡防止测得气体体积有误差
使分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡防止测得气体体积有误差

（2）图中装置中油层的作用是
隔绝CO2和水，防止CO2溶于水并和水反应
隔绝CO2和水，防止CO2溶于水并和水反应

（3）
反应结束冷却，关闭止水夹，调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
反应结束冷却，关闭止水夹，调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
乙组同学：
【查阅资料】1．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
          2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分取样品，研成粉状后，按图2进行实验．
（1）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；⑥称量F的质量，计算前后两次质量差．最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量
（2）问题探究：①产品研成粉的目的
增大与盐酸的接触面积加快反应速率，使反应进行的更充分
增大与盐酸的接触面积加快反应速率，使反应进行的更充分
；
②B装置的作用是
吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰
吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰
；G装置的作用是
防止空气中二氧化碳和水份进入F中以免对实验干扰
防止空气中二氧化碳和水份进入F中以免对实验干扰
，
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的
排除装置内空气中二氧化碳气体，使装置中的CO2全部被碱石灰吸收，以免对实验干扰
排除装置内空气中二氧化碳气体，使装置中的CO2全部被碱石灰吸收，以免对实验干扰

总结反思：（1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因
二氧化碳溶于水中
二氧化碳溶于水中

（2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因
步骤⑤中快速通空气使空气中二氧化碳没有吸收完全
步骤⑤中快速通空气使空气中二氧化碳没有吸收完全
．

某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下:

样品

第1份

第2份

第3份

第4份

取样品质量（g）

10.0

10.0

10.0

10.0

取稀盐酸质量（g）

25.0

50.0

75.0

100.0

产生气体质量（g）

1.1

X

3.3

3.3

 

请计算：

（1）经过分析，在第1次测得的数据中，         （填物质）完全反应了；

（2）表格中X=            g；

（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图；

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网