题目内容
【题目】为了保护环境，某村办企业，需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
（1）若要达到排放标准，可以向废水里加入_________（填序号）。
A氯化钠 B氯化钡 C熟石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料
从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是_______（填符号），写出反应②的化学方程式_______，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______。
【答案】C 
水
【解析】
（1）含硫酸的废水显酸性，要呈中性后排放只能加碱性物质，故加熟石灰；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子：Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．
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