题目内容
【题目】
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
【答案】(1)11.1(2)0.1mol
【解析】(1)据图可知,空的蒸发皿的质量为22.2g,蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g,则氯化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化钙的质量为11.1 g。
(2)已知:氯化钙的质量为11.1 g,未知碳酸钙的物质的量。
解题思路:可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。
解:设碳酸钙的物质的量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 mol 111g
x 11.1g
1 mol:x=111g:11.1g
x="0.1" mol
答:样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol。
练习册系列答案
相关题目