题目内容

【题目】

1)氯化钙的质量为______________g

2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

【答案】(111.120.1mol

【解析】1)据图可知,空的蒸发皿的质量为22.2g,蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g,则氯化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化钙的质量为11.1 g

2)已知:氯化钙的质量为11.1 g,未知碳酸钙的物质的量。

解题思路:可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。

解:设碳酸钙的物质的量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1 mol 111g

x 11.1g

1 molx=111g11.1g

x="0.1" mol

答:样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol

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