题目内容

【题目】氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下如图是工业合成氨工艺的主要流程.

（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。

（2）流程中能循环使用的物质是__________________；

（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为____________，该反应所属的基本反应类型是__________；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：___________。(将五张图按反应过程的顺序排列)

（4）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。

①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_______________。

②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为________，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。

③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为多少________？(最终结果保留一位小数)

【答案】物理 氢气、氮气 N2+H2 NH3 化合反应 ⑤④①②③ 受热易分解 46.7% 混合物 45.1kg

【解析】

（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来的过程中，没有新物质产生，该过程属于物理变化。

（2）流程中能循环使用的物质是：氢气、氮气；

（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为：N2+H2 NH3，该反应所属的基本反应类型符合“多变一”属于化合反应；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：⑤氮分子和氢分子（气态）高温高压变为④氮分子和氢分子（液态）①氮原子和氢原子②氨分子（液态）③氨气；

（4）①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：碳酸氢铵避免高温天气使用，热稳定性不好，受热易分解；

②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为46.7%，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于混合物；

③上述50kg的碳酸氢铵化肥中氮元素的质量为50kg×16.0%=8kg，则至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为8kg÷；

练习册系列答案
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（提出猜想）

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（补充实验）

明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：

将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花_____（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_____，同时反应放热。

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