题目内容

在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式。2Cu + 2H₂SO₄ +O₂2CuSO₄ +

（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）

。

（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？

（1）（1分）2Cu + 2H₂SO₄ +O₂2CuSO₄ + 2H₂O

（2）_{（2分）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu}

（3）解：设最多生成硫酸铜的质量为X

2Cu + 2H₂SO₄ +O₂2CuSO₄ + 2H₂O

196 320

980g×10% X

196／980g×10%＝320／X

X＝160g ……………………………………………………………… 1分

160g硫酸铜中含铜的质量为：64／160×160g＝64g ………………………………… 1分

答：现有10%的稀硫酸980g，最多生成160克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产64克单质铜。

设、答完整 …………………………………………

练习册系列答案

2CuSO₄+

2H₂O

（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？

化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．

Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
查资料得知：
①废干电池内可能含有C、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO₂的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：
操作②的名称是

、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是

CO₂

（写化学式）．
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是

O₂

（写化学式）．
由此得到结论：滤渣中除了含

外，还含有MnO₂．
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．
实验结论：

滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl

．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂
操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入

稀氨水

，观察到

先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解

．
实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂
（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

（填写字母序号）．
A．NaOH B．Zn C．Na₂CO₃ D．Fe．

在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H₂SO₄+O₂ $数学公式$ 2CuSO₄+
（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）
．
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？

△

2CuSO₄+______
（2）请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法（用化学方程式表示）
______．
（3）现有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸铜，同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜？

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