题目内容
有种外观类似黄金的Cu-Zn合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．取合金粉末20g放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的总质量为69.8g．计算：
（1）产生氢气的质量 g．
（2）该合金中铜的质量分数（写出计算过程）．
（3）若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制上述实验所用的50g稀硫酸，则需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积 mL．配制过程中，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 （填偏大或偏小）．
（1）产生氢气的质量
（2）该合金中铜的质量分数（写出计算过程）．
（3）若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制上述实验所用的50g稀硫酸，则需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积
分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，该合金中铜的质量=合金质量-该合金中锌的质量，然后求出铜的质量分数即可；
（3）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变结合量筒的使用方法来进行解答即可．
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，该合金中铜的质量=合金质量-该合金中锌的质量，然后求出铜的质量分数即可；
（3）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变结合量筒的使用方法来进行解答即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）设该合金中锌的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
=
解得：x=6.5g，y=9.8g
（2）合金中铜的质量分数为：
×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
（3）题中所用稀硫酸的溶质的质量分数为：
×100%=19.6%
设需要加入水的体积为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量分数不变可以知道：
（50g-x?1g/mL）×98%=50g×19.6%
解得：x=40mL
俯视读数会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）0.2g；
（2）67.5%；
（3）40；偏大．
（2）设该合金中锌的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=6.5g，y=9.8g
（2）合金中铜的质量分数为：
| 20g-6.5g |
| 20g |
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
（3）题中所用稀硫酸的溶质的质量分数为：
| 9.8g |
| 50g |
设需要加入水的体积为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量分数不变可以知道：
（50g-x?1g/mL）×98%=50g×19.6%
解得：x=40mL
俯视读数会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）0.2g；
（2）67.5%；
（3）40；偏大．
点评：本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
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