题目内容
【题目】（12分）我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有 （填序号）；
A．反应物的状态 B．气体的密度
C．反应的条件 D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：
写出图中标号①仪器的名称 。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是 （填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢?”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为 。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是 （填序号），该装置的最大优点是 。
（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取
的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整。
实验探究时，他们每次收集气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是 。
下图是根据某次实验数据作出的和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生逐渐减慢的可能原因： 。
【答案】（1）AC;
（2）长颈漏斗；②⑤;
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;D;能控制反应的速率；
（4）②10%；③20℃； ④粗颗粒；Ⅱ ④；收集40ml二氧化碳所需的时间；80秒以后盐酸被消耗一部分，盐酸的浓度减小，反应速率减慢
【解析】
试题分析：（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有反应物的状态及反应条件；故选择AC；
（2）图中仪器①的名称为长颈漏斗；实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳时，，属于固体和液体反应不需要加热的装置，所以不需要酒精灯；二氧化碳能溶于水不能用排水集气法收集，故不需要仪器⑤；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；故反应的方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;该反应为固液反应不需要加热，故最合适的一套装置为D; 装置的最大优点是能控制反应的速率；
（4）Ⅰ：①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度，因此②的浓度是10%；Ⅱ：②和④做比较，只改变温度，因此③的温度为20℃；；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响，④中填粗颗粒；他们每次收集CO2气体均为40mL，因此还应记录的实验数据是：收集40mL的CO2所需要的时间．在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因是：盐酸反应了一部分，盐酸浓度变低．
