题目内容

质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律.请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题.
(1)蜡烛在空气中充分燃烧时,产物为二氧化碳和水,则蜡烛中一定含有的元素是
C、H
C、H
(用元素符号填空),理由是
依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会改变,蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,由于空气中的氧气参加了反应,因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会改变,蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,由于空气中的氧气参加了反应,因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素

(2)将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热,待完全反应后,称得剩余固体质量为cg.由以上信息可知:生成物中氯化钾的质量为
c-b
c-b
g,氧气的质量为
a+b-c
a+b-c
g.
(可能用到的相对原子质量:K-39;Cl-35.5;O-16;Mn-55)
分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应中反应前后元素的种类没有改变,据此答题.
(2)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和考虑本题.
解答:解:(1)蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,由于空气中的氧气参加了反应,依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会改变,故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.
(2)根据“完全反应后,称得剩余固体质量为cg”可知cg中包含生成的氯化钾的质量和二氧化锰的质量,因此生成物中氯化钾的质量为(c-b)g;根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和,由于氧气跑出去了,所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量,由于剩余固体的质量为c g中包含着二氧化锰,所以在计算质量的减少量时必须加上二氧化锰的质量,所以生成氧气的质量为:(a+b-c)g.
故答案为:(1)C、H;依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会改变,蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,由于空气中的氧气参加了反应,因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素;
(2)c-b;a+b-c.
点评:此题是对质量守恒定律的考查,元素的种类在化学反应前后是不变的,因此根据生成物中元素的种类可以判断反应物中元素的种类.
练习册系列答案
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(2013?衡阳)小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
.实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g.
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?
【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2
 点燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应
(填“①”或“②”)造成的,其理由是
根据化学反方程式可知,2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳;而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量减轻.
根据化学反方程式可知,2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳;而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量减轻.

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是
B
B
(填写物质的字母代号).
A.木炭   B.红磷  C.硫粉
选择的理由是
红磷只和氧气反应且不产生新的气体
红磷只和氧气反应且不产生新的气体

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是
氧化镁和氮化镁
氧化镁和氮化镁
的混合物所致.
【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:
燃烧不一定需要氧气(或氮气也能够支持燃烧等)
燃烧不一定需要氧气(或氮气也能够支持燃烧等)

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