题目内容

【题目】取KCl和CaCl2混合物15g,加入35g水完全溶解后,逐滴加入溶质质量分数为27.6%的K2CO3溶液,所加K2CO3溶液的质量的质量与生成沉淀质量的关系如图所示:

(1)恰好完全反应时,需要K2CO3溶液的质量为______ g

(2)计算原混合溶液中含氯化钙的质量.

(3)计算恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)

【答案】(1)50;(2)11.1g;(3)20.9%

【解析】(1)碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,当沉淀不再增加时表示碳酸钾与氯化钙恰好完全反应。由图可知,恰好完全反应时,需要K2CO3溶液的质量为50g;(2)利用化学方程式,根据碳酸钙与氯化钙反应的质量比即可计算出氯化钙的质量。

设氯化钙的质量为x,生成了氯化钾的质量为y;

K2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2KCl

111 100 149

X 10g y

x=11.1g

y=14.9g

(3)原混合物中氯化钾的质量=15g-11.1g=3.9g

氯化钾的总质量=14.9g+3.9g=18.8g

反应后溶液的质量=15g+35g+50g-10g=90g

恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数=20.9%

答:恰好完全反应时,需要K2CO3溶液的质量为50g;原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g;恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。

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