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（4分）如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到什么现象？请分析其原因，并写出化学方程式。
试题答案
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（共4分）气球胀大（1分）；CO
2
被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大（2分）。2NaOH + CO
2
="=" Na
2
CO
3
+ H
2
O（1分）
此题考查氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。由于二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，使瓶内气体减少，压强变小，故气球胀大。
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(14分)小涵是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，下课后他对课上老师演示硫酸除去铁锈的实验产生了疑问，并提出问题和同学们一起探究：
【提出问题】硫酸中哪一种粒子（H
2
O、H
+
、SO
4
2-
）能除去铁锈？
【提出猜想】
猜想1 能除去铁锈的粒子是H
2
O
猜想2 能除去铁锈的粒子是
猜想3 能除去铁锈的粒子是
【设计实验】
实 验 步 骤
现 象
结 论
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml蒸馏水，振荡
铁锈没有消失
说明
不能除去铁锈
（2）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml Na
2
SO
4
溶液，振荡
说明SO
4
2-
不能除去铁锈
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml稀硫酸，振荡
铁锈消失
你得出的结论是
【反思与评价】韬韬同学很快写出了硫酸除铁锈的化学方程式
，韬韬经过思考后认为第（1）步没有必要进行，他的理由是
。
（5分）试用下图装置设计实验，验证煤气中含有H
2
O（气）、CO
2
、CO、H
2
。
填写空白：（1）若要确认H
2
0（气）的存在，可将煤气通过
装置，观察到的现象是
；（2）若确认CO
2
的存在，可将煤气通过
装置，观察到的现象是
.（3）如果将煤气依次通过C、B、A、D、E（假定每一步操作中，参加反应的气体都完全反应或完全被吸收），你认为这样操作能否验证H
2
的存在？为什么？
（18分）李兵发现：家里水壶用久之后，内壁常有一层不溶于水的水垢。为了解水垢的成因及成分，并寻找清洗水垢的方法，做了如下实验探究过程，请你参与：
李兵查找资料后得知：自然界中的水中常溶有Ca(HCO
3
)
2
等可溶性物质。他提出[猜想Ⅰ]：水垢可能是烧开水时Ca(HCO
3
)
2
受热时发生分解产生。为了验证[猜想Ⅰ]是否正确，他做了如下图所示实验。
（1）加热一段时间后，发现试管口有水珠产生，B中出现白色浑浊，写出B中发生反应的化学方程式
。
（2）实验结束后，试管中有白色固体存在，他将白色固体放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，发现仍有白色固体。对白色固体的成分，李兵根据
定律提出[猜想Ⅱ]:认为白色固体可能是
a.CaCO
3
； b.Ca(OH)
2
； c.CaCO
3
和Ca(OH)
2
的混合物
为了验证[猜想Ⅱ]中哪种情况是正确的，他又设计了如下实验方案：
试剂X是
，试剂Y是
。则[猜想Ⅱ]中
（选填“a”、“b”或“c”）正确。
（3）据此，你认为上述有关水垢形成原因的[猜想Ⅰ]是
（选填“正确”或“错误“）。写出形成水垢的化学方程式
。
（4）刘豪同学觉得白色固体也可能是CaO，而李兵一下子否定了他的结论，理由是
。
（5）根据以上探究，李兵懂得了水垢的主要成分，他建议家庭清洗水垢时可选用
（选填序号）。
a.食醋 b.食盐水 c.水
（6分）化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl、CuSO
4
中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na
2
CO
3
与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl，然后再发生反应：NaHCO
3
+HC=NaCl+CO
2
↑+H
2
O）：
①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有
；
②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈
性；
③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有
；
④另取适量废液，向其中滴加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO
3
,沉淀完全溶解，则废液中一定没有
；
⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是
。
双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
《提出问题》这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
《提出猜想》小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：
。
《实验探究》小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是
。
《实验反思》下列物质①BaCl
2
溶液、②Ca(NO
3
)
2
溶液、③Ca(OH)
2
溶液、④Ba(OH)
2
溶液，能替代小丽实验中CaCl
2
溶液的是
(填序号)。
《拓展应用》小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na
2
CO
3
的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl
2
溶液，产生沉淀质量与所加CaCl
2
物质的量的关系如图所示。
（1）B点处所得溶液中溶质有
。
（2）求待测溶液中Na
2
CO
3
的质量分数。
（ 写出计算过程）
（5分）进行如下组合实验时，当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题：
A B C D E F
(1)A中发生反应的化学方程式为
。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是
。
(3)D中发生反应的化学方程式为
。
(4)E中的实验现象是
。
(5)用F装置收集气体的依据是
。
（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO
2
反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO
3
和 Na
2
CO
3
（2）【实验】如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)
2
、CaCO
3
和Na
2
CO
3
溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；
由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”） 下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na
2
CO
3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。
①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是
（
9
）
（选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于 （10） （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是 （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
（
12
）
（选填编号“A、B、C”）。
写出下列仪器“a”的名称是
（
13
）
。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
（
14
）
（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：
写出“乙”处反应的现象是
（
16
）
，反应的化学方程式为
（
17
）
，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是
（
19
）
、
（
20
）
，其中“甲”处所盛放该试液的作用是
（
21
）
。
关 闭
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