题目内容

【题目】化学与生产、生活息息相关。请回答:

1)医疗抢救、 登山运动、潜水作业等都需要氧气,是因为氧气能_________

2)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料,铝合金的硬度比纯铝________(填“大”或“小”)

3)火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3K2S+3CO2+X,则X的化学式是________

【答案】供给呼吸 N2

【解析】

(1)氧气能供给呼吸,因此,被应用在医疗抢救、 登山运动、潜水作业等,故填写:供给呼吸;

(2)根据合金比其纯金属硬度大的特征可知,铝合金的硬度比纯铝大,故填写:大;

(3)根据质量守恒定律的微观实质:“化学反应前后,原子种类和数目不变原则”可知,该反应,反应前有S3C2K2N6O,反应后有S3C2K6O,缺少2N,因X前的化学计量系数为1,所以,X的化学式是N2,故填写:N2

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理.

(1)填写下表空格中的化学式:

氯化钾

氯化钙

氯化钠

氯化镁

氯化铝

氯化锌

氯化亚铁

氯化铜

______

CaCl2

NaCl

MgCl2

AlCl3

______

______

______

反思:①以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据____顺序归纳整理的.

②酸在水溶液中能解离出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化学性质;碱在水溶液中能解离出共同的OH-,因此碱溶液也具有相似的化学性质.请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质?____为什么?_____

(2)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成图.验证:请写出下列有盐生成的部分化学方程式:

①用稀硫酸除铁锈_____

②盐酸和氢氧化钠反应_____;属于____反应

③古代记载的湿法冶金技术有曾青得铁则化为铜,其中曾青是指硫酸铜溶液,化学方程式为_____;属于_____反应.

(3)甲同学在整理碳酸盐知识时,探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠,制取CO2的方法.

提出问题:实验室通常使用下列装置制取二氧化碳,此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是_____

实验设计:通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的.因此,用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置,可以选择_____(填仪器编号)组装.

(4)16.8g碳酸氢钠粉末中,缓缓加入100g稀盐酸,如恰好完全反应,计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数_____(请在答卷纸上写出计算过程)

【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一

观察固体表面

实验二

向两块固体表面滴加稀盐酸

实验三

振荡3个塑料瓶

(1)由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______________,因此要密封保存。

(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与_____ (“ B”“C” )瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

方案一

方案二

分析

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,则A中溶液为_____________;方案二的设计原理是___________________

(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示,于是对其成分进行了探究:

[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?

[查阅资料]①在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品。

②工业上制取NaOH的反应原理是: ,然后蒸发溶剂获得NaOH固体。

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。

提出上述猜想的理由是_____________________________

[进行实验]取固体于试管中,加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。

[实验结论]溶液中有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠。

[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠,实验方案是________________________

(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:

①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________

②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________(结果精确到0. 1% )

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