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将8.9 g 由Mg、Zn两种金属组成的混合物加入到100g 稀H₂SO₄中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1 g，则原稀H₂SO₄中溶质的质量分数是

A.
9.8%
B.
19.6%
C.
26.1%
D.
19.2%

B

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（2013?通州区二模）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．
（1）如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为

2H₂↑+O₂↑

2H₂↑+O₂↑

（2）水是很好的溶剂．下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是

．
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是

（填字母）．
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大 D．可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是

（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的

共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是

擦干或涂油

擦干或涂油

（要求一种方法即可）．
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是

（填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄．

Ⅰ右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是

．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g．
（4）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

．
Ⅱ元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1　 H 氢							2　　　He 氦
3　　Li 锂	4 　　Be 铍	5　　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 钠	12　　 Mg 镁	13　　 Al 铝	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氩

（1）列出的18种元素中，有

种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的

数．某粒子结构示意图为

，该粒子所属元素位于周期表的第

周期．
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

　　将8.9 g 由Mg、Zn两种金属组成的混合物加入到100 g 稀H₂SO₄中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1 g，则原稀H₂SO₄中溶质的质量分数是(　)

　　A．9.8%　　　　　　　　　　　　　　 B．19.6%

　　C．26.1%　　　　　　　　　　　　 D．19.2%

　　将8.9 g 由Mg、Zn两种金属组成的混合物加入到100 g 稀H₂SO₄中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1 g，则原稀H₂SO₄中溶质的质量分数是(　)

　　A．9.8%　　　　　　 B．19.6%

　　C．26.1%　　　　 D．19.2%