题目内容

已知SO2能溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似．为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供若干朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，若干瓶干燥的SO2气体．请完成填空．
提出假设 实验方案和现象 实验结论
假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
小花不变色		 假设
 
（填“成立”或“不成立”）
假设二氧化硫能使
紫色石蕊变红		 将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花
 
色．（填“变”或“不变”）
假设不成立
假设
 
 
假设成立
分析：根据题干信息：SO2能与水反应，生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，为了验证亚硫酸能够使石蕊试液变成红色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要设计的实验有二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；和二氧化碳的化学性质相似，因此可以通过类比设计实验即可．
解答：解：二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；故设计实验如下：
    提出假设   实验方案和现象     结论
假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
小花不变色		 假设不成立
假设SO2能使紫色石蕊变红 将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色 假设不成立
假设SO2的水溶液能使紫色石蕊变红 将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花
变红色		 假设成立
故答案为：
 提出假设   实验方案和现象     结论
不成立
不变
SO2的水溶液能使紫色石蕊变红 将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花
变红色
．
点评：本题属于信息给与题的实验探究，解题的关键是明确酸能够使石蕊试液变成红色，因此设计实验围绕亚硫酸、二氧化硫和水进行分析，和二氧化碳的性质相似，因此能够考查学生的知识迁移运用能力．
练习册系列答案
相关题目
实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
精英家教网
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
 
，b
 
．
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
 
，若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因
 
．
（3）在初中实验室可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
 
（填字母）．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
 
且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于
 
，其固体称作
 
．
（5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2，同时生成硫酸钠．已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO2的化学方程式为
 
．
②制取SO2的收集装置不能为
 
（填字母），原因是
 
．
③收集SO2时为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
精英家教网
（2011?鄂尔多斯）请你结合下列实验装置回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
，b
烧杯
烧杯

（2）实验室若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（任写一个）；收集氧气的装置应选用
C或E
C或E
，（填字母）原因是
氧气的密度比空气大，且氧气不易溶于水
氧气的密度比空气大，且氧气不易溶于水
．
（3）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，已知SO2气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸．根据以上事实推断：实验室制取SO2气体应选用的发生装置是
B
B
，（填字母）用F、G装置收集SO2气体，F中的现象是
石蕊试纸变成红色
石蕊试纸变成红色
，G中发生反应的化学方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
蓝色
蓝色
色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
SO2
SO2
；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
带火星的木条
带火星的木条
证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度
没有达到反应所需的温度
．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
过量
过量
（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
．
已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．
实验步骤 现象 结论及有关化学方程式
（1）
分别称取样品各若干克
分别称取样品各若干克
（2）
在空气中分别煅烧三种样品
在空气中分别煅烧三种样品
①有一种无明显变化；②有两种产生刺激性气味的气体
①有一种无明显变化；②有两种产生刺激性气味的气体
①此为CuO②此为CuS和
Cu2S
2CuS+O2
 高温 
.
 
2CuO+SO2
Cu2S+2O2
 高温 
.
 
2CuO+SO2
①此为CuO②此为CuS和
Cu2S
2CuS+O2
 高温 
.
 
2CuO+SO2
Cu2S+2O2
 高温 
.
 
2CuO+SO2
（3）
分别称量CuS、Cu2S煅烧后固态产物的质量
分别称量CuS、Cu2S煅烧后固态产物的质量
①有一种比原样品轻．②有一种与原样品质量相等
①有一种比原样品轻．②有一种与原样品质量相等
①此为CuS2CuS～2CuO
②此Cu2SCu2S～2CuO
①此为CuS2CuS～2CuO
②此Cu2SCu2S～2CuO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网