Question

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所用溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g
（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
  79     80         17
  x       y        1.7g

79

x

=

17

1.7g

，x=7.9g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g×

14

79

×100%=1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数=

1.4g

8.5g

×100%=16.5%
（3）

80

y

=

17

1.7g

  y=8g
所用溶液的溶质质量分数=

8g

20g

×100%=40%
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%．