Question

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH====Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

Answer 1

(1)根据质量守恒定律，可求出生成氨气的质量为8.5 g+20 g-

26.8 g=1.7 g。

(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y

NH₄HCO₃   + 2NaOH  ====  Na₂CO₃  + 2H₂O + NH₃↑

79        80                         17

x         y                          1.7 g

    x=7.9 g

碳酸氢铵中含氮元素的质量为：

碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为：

(3)

NaOH溶液的溶质质量分数为：

答案：(1)1.7 g    (2)16.5%    (3)40%