题目内容

【题目】下图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图,请回答下列问题。


1)表中磷原子的核电荷数x=________

2)氯原子最外层有____个电子,在化学反应中易____(得或失)电子

3)镁元素与氯元素的本质区别是________镁离子符号________

4)根据钾原子的原子结构示意图,判断表中与其化学性质相似的是________


5)表中具有相对稳定结构的元素是________

6)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________

【答案】15 7 质子数不同 Mg2+ 钠原子 原子核外电子层数相同

【解析】

1)根据“核内质子数=核电荷数=核外电子数”,故x=2+8+5=15

2)由图中原子结构示意图:氯原子最外层有7个电子,是非金属元素的原子所以在化学反应中易得电子;

3)镁元素与氯元素的本质区别是质子数不同;镁离子符号Mg2+

4)根据钾原子的原子结构示意图,最外层电子数是1,根据最外层电子数相同,化学性质相似,判断表中与其化学性质相似的是钠原子;

5)最外层电子数为8(一个电子层最外层是2)属于相对稳定结构,所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素;

6)原子所处的周期数与该原子的电子层数相同,上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同。

练习册系列答案
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识.

Ⅰ.(实验回顾)如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置.

1)写出红磷燃烧的化学方程式________________,现象是_________

2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量.

(问题提出)有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大.

Ⅱ.(实验改进)

根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.测得实验数据如表

测量项目

实验前

实验后

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

集气瓶(扣除内容物)和导管的容积

体积/mL

80.0

54.5

126.0

(交流表达)

1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[FeOH2],写出该反应的化学方程式_________

2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____(计算结果精确到0.1%).

3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是___________;(写一条)

III.四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH

(查阅资料)①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢.

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应.

NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳.

(实验过程)

①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中,加入(如图①所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为:4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2X的化学式为___________

②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡.测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图②所示);

③将该试管插入水中(如图③所示),拔下橡胶塞,观察到_________,塞紧橡胶塞.将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离h2,记录数据h2.理论上h2h1=___________

④(反思与评价)实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是___________;若实验过程②中,冷却取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,测定结果_________(填偏大偏小无影响),理由是:_______________

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