题目内容
如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①________；②________．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡________（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先________（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式________．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S．
①实验室制H2S的化学方程式为________；
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气________（填“大”或“小”）；
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是________，漏斗的作用是________．
解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；
（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；
②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；
③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；
漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．
故答案为：（1）①分液漏斗 ②集气瓶
（2）连续均匀冒出 从水中取出导气管
（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案
（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ②大 ③2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 防止溶液倒吸（入集气瓶）
分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；
（2）用排水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流引起试管的炸裂；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体；
（4）①根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；②根据收集方法及进气口判断硫化氢的密度；③根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析．
点评：本题是一道有关气体制取拓展题，要求学生能够根据已有的知识经验进行运用，很好的考查了学生的分析实验能力、知识的运用能力．
（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；
（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；
②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；
③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；
漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．
故答案为：（1）①分液漏斗 ②集气瓶
（2）连续均匀冒出 从水中取出导气管
（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案
（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ②大 ③2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 防止溶液倒吸（入集气瓶）
分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；
（2）用排水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流引起试管的炸裂；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体；
（4）①根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；②根据收集方法及进气口判断硫化氢的密度；③根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析．
点评：本题是一道有关气体制取拓展题，要求学生能够根据已有的知识经验进行运用，很好的考查了学生的分析实验能力、知识的运用能力．
练习册系列答案
相关题目
如图是常用的实 验装置图，根据所学知识回答下列问题：
（2010?广安）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【提出猜想】淡黄色粉末可能是：a．硫； b．过氧化钠； c．硫和过氧化钠的混合物．
【实验探究一】过氧化钠与水反应的生成物是什么？
（1）取适量的该粉末于试管中，加入足量蒸馏水产生气泡，证明猜想______不成立；
（2）用带火星的木条伸入反应的试管中，木条复燃，说明产生______；
（3）充分反应后，试管中只得到无色溶液；向溶液中滴加______，观察到______，证明生成物中有NaOH；同时证明猜想______成立．
（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______．
【实践探究二】过氧化钠为什么能作供氧剂？大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧
化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．
【实验结论】CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：______
【交流比较】与我们学过的用KClO3或KMnO4制取氧气的方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：______、______．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【提出猜想】淡黄色粉末可能是：a．硫； b．过氧化钠； c．硫和过氧化钠的混合物．
【实验探究一】过氧化钠与水反应的生成物是什么？
（1）取适量的该粉末于试管中，加入足量蒸馏水产生气泡，证明猜想______不成立；
（2）用带火星的木条伸入反应的试管中，木条复燃，说明产生______；
（3）充分反应后，试管中只得到无色溶液；向溶液中滴加______，观察到______，证明生成物中有NaOH；同时证明猜想______成立．
（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______．
【实践探究二】过氧化钠为什么能作供氧剂？大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧
化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
| ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 |
| ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 | 有气泡产生， 石灰水变浑浊 |
【交流比较】与我们学过的用KClO3或KMnO4制取氧气的方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：______、______．