Question

【题目】工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。______________________

(2)计算出22g该样品中各成分的质量为______________。

Answer 1

【答案】 纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g

【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；

解：设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5 44

73g×10%=7.3g x

x=8.8g

故答案为：变化曲线，如图，盐酸数值（73g，146g），CO2的数值（0g，8.8g），故图像为：

（2）解：设22g样品中Na2CO3质量为x，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

106 36.5

x 73g×10%

x=21.2g

22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=0.8g

答：22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g。