题目内容

根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　）

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A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点低于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
A、铜片上的白磷和水中白磷温度都达到了可燃物的着火点，但铜片上的白磷能燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明没有氧气可燃物不能燃烧．
B、现象①白磷在80℃时燃烧，说明白磷的燃点应比80℃低．
D、现象①③同样的温度，都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明两者的着火点不同．
C、水中的白磷不燃烧是因为水中的白磷不能与氧气接触．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
某校初三化学课外活动小组要做制取氧气并验证氧气化学性质的实验．根据如图所示的实验装置回答问题．
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（1）图中制取氧气的装置是：
 
（填“甲”或“乙”），收集氧气的方法可用
 
法．反应的化学方程式为
 

（2）木炭在图丁中燃烧的现象是
 
．
（3）图戊中的实验现象是
 
，化学方程式为
 
．
请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：
碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生
碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生
．
（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
CaCl2
CaCl2
．
（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）．
（2012?延庆县二模）根据如图所示的实验回答问题．
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
，发生反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有
液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色
液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色
．待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为
NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl
NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl
．
【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）
【实验方案设计】请完成下列实验报告．
供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
实验操作 实验现象 实验结论
a．
观察试管③溶液颜色
观察试管③溶液颜色
．
b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
．		 若试管③溶液为红色
若无气泡产生
若无气泡产生
．
若有气泡产生
若有气泡产生
．		 试管③溶液中的溶质是：
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
．
试管③溶液中的溶质是：NaCl．
试管③溶液中的溶质是：
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（2012?昭通）根据如图所示的实验A、B、C，回答问题（1）～（3）．
（1）实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要
达到着火点
达到着火点
．
（2）实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是
天平仍保持平衡
天平仍保持平衡
，从微观角度分析质量守恒的原因是
反应前后的原子个数，质量分数，种类不变
反应前后的原子个数，质量分数，种类不变
．
（3）实验C中的一处明显错误是
氢氧化钠放在纸片上称量
氢氧化钠放在纸片上称量
，如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”），配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是
氢氧化钠接触空气中的二氧化碳而变质
氢氧化钠接触空气中的二氧化碳而变质
．
根据如图所示的实验示意图回答问题：
（1）由实验B得出水是由氢元素和
氧
氧
元素组成的．
（2）实验A中的实验现象是
底下的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
底下的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
；写出反应C的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．
（3）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是
使瓶中的氧气能完全反应
使瓶中的氧气能完全反应
．

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