题目内容
（2012?延庆县二模）根据如图所示的实验回答问题．（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有
液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色
液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色
．待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl
NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl
．【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）
【实验方案设计】请完成下列实验报告．
供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a． 观察试管③溶液颜色 观察试管③溶液颜色 ．b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 ． |
若试管③溶液为红色 若无气泡产生 若无气泡产生 ．若有气泡产生 若有气泡产生 ． |
试管③溶液中的溶质是： NaCl、NaOH NaCl、NaOH ．试管③溶液中的溶质是：NaCl． 试管③溶液中的溶质是： NaCl、HCl NaCl、HCl ． |
分析：干冰是二氧化碳的固体，升华时需要吸收大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；干冰升华吸收大量的热，因此③中压强减小，液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；关键是酸碱是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶质只有氯化钠，如氢氧化钠过量，那么溶质是：NaCl和NaOH；如果盐酸过量，那么溶质是NaCl和HCl．注意实验步骤的设计，要有现象得出正确的结论．
解答：解：（1）干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；故答案为：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）干冰是二氧化碳的固体，升华时需要吸收大量的热，③中压强减小，液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；关键是酸碱是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶质只有氯化钠，如氢氧化钠过量，那么溶质是：NaCl和NaOH；如果盐酸过量，那么溶质是NaCl和HCl；检验溶质时，可以用碳酸钠溶液进行检验，观察现象即可．故答案为：液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；NaCl； 或NaCl和NaOH； 或NaCl和HCl
（2）干冰是二氧化碳的固体，升华时需要吸收大量的热，③中压强减小，液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；关键是酸碱是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶质只有氯化钠，如氢氧化钠过量，那么溶质是：NaCl和NaOH；如果盐酸过量，那么溶质是NaCl和HCl；检验溶质时，可以用碳酸钠溶液进行检验，观察现象即可．故答案为：液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；NaCl； 或NaCl和NaOH； 或NaCl和HCl
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| a．观察试管③溶液颜色 b． 碳酸钠溶液 |
若无气泡产生 若有气泡产生 |
NaCl、NaOH NaCl、HCl |
点评：本题既考查了二氧化碳、酸和碱的性质，又考查了实验步骤的设计和化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，要认真把握．
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