题目内容

下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是    (   )
A．氧化铁和稀硫酸
B．氢氧化钙溶液和稀盐酸
C．氧氧化钠溶液和二氧化碳
D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
D
分析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，根据反应前后溶液质量的变化来分析确定．
解：A、氧化铁被H2SO4溶解，溶液的质量增重；
B、反应无沉淀和气体产生溶液总质量不变；
C、吸收CO2后溶液质量增重；
D、两溶液反应生成沉淀，使溶液质量减轻．
故选D．
点评：溶液中的反应，生成物中有气体或沉淀，则溶液质量减小．
练习册系列答案
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（2011年湖北黄石，13题）已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A．NaOHB．硫酸C．AgNO3 D．Ca(OH)2
(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶
下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是(　　)。
A．Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaOH
B．NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、Na2CO3、KNO3
D．Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
下列各组物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是 
A．Na2SO4、HClB．KOH、CuSO4
C．BaCl2、H2SO4D．NaOH、HNO3
以下说法错误的是(　　)。
A．浸没在植物油中的铁钉不易生锈
B．金属单质都能跟酸起置换反应放出氢气
C．硝酸钾(KNO3)是复合肥
D．酸和碱反应生成盐和水是复分解反应，又叫中和反应
（13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象：　         　　。两者混合过程发生    变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是                        。
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：                            。
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：                       。
②木炭完全燃烧：                 。
下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A．KNO3 HCl CuCl2 NaOHB．K2CO3 Na2SO4 BaCl2 HCl
C．NaOH H2SO4 CuCl2 MgSO4D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是    (    )
A．HCl、Na2SO4、KClB． K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C．NaCl、BaCO3、KNO3D．CuSO4、KOH、NaCl

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