Question

M元素原子的最外层有7个电子，N元素原子的最外层有2个电子，则M与N元素形成化合物的化学式为

NM₂

．
已知N元素的相对原子质量为m，在M与N组成的化合物中，N元素的质量分数为40%．则M元素的相对原子质量为多少．（需列式计算）．

Answer 1

分析：根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解答本题；利用最外层电子数推断元素的化合价，再根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．根据化学式中M元素的质量分数的计算方法考虑．

解答：解：M元素原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故M元素的化合价为-1价；N元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故N元素的化合价为+2价；根据化合物中正负化合价的代数和为0，它们形成化合物的化学式为NM₂．
设M元素相对原子质量是x，根据N元素的质量分数为40%，可列出方程：

m

m+2x

×100%=40%解得X=

3

4

m
故答案为：NM₂；

3

4

m．

点评：本题难度不是很大，考查学生根据化合价表示原子之间互相化合的数目、利用化合价原则来书写化学式等进行解题的能力，熟悉元素质量分数的计算方法．