Question

【题目】高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)

请回答下列问题：

(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。

(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。

(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】漏斗 引流 CO2 CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2 CaO+H2O＝Ca(OH)2

【解析】

(1)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作①是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

(2)因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；

(3)灼烧过程中，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；

(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。发生的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2。