题目内容

【题目】将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,无明显现象。则所得滤液中

A.只含有硝酸锌 B.一定含有硝酸锌和硝酸亚铁

C.一定没有硝酸银 D.一定没有硝酸银和硝酸铜

【答案】B

【解析】

试题分析:将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,因为金属铁的活动性比金属银、铜的强,比金属锌的弱,故加入溶液后先置换金属银然后才能置换金属铜,故充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,无明显现象。说明没有剩余金属铁,故则所得滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜;故答案选择B

练习册系列答案
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【题目】研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干,并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失)

【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有哪些成分,质量分别是多少?

【查阅资料】

铁的氧化物还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁。氧化物及其部分性质如下

红色固体 均为黑色固体。其中,具有很好的磁性,能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水,但能溶于稀盐酸,分别发生如下反应:

Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO

Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验溶液遇单质铁发生反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2溶液变为浅绿色

【猜想】固体X可能含有:

实施实验

目的:确定固体X的组成。

步骤

操作

主要现象

结论

I

取部分冷却后的固体X倒在滤纸上,用磁铁充分吸引。

部分固体被吸引到磁铁上

可能有

II

取滤纸上的剩余固体少量,放入图2所示的试管a中,通入氧气,用酒精灯加热。

固体剧烈燃烧, b中溶液变浑浊

一定有

III

另取滤纸上的剩余固体少量,放入试管中,加入足量的稀盐酸。

无明显现象

一定没有

IV

取步骤I磁铁上的固体少量,放入试管中,逐滴加入稀盐酸。

产生

一定有

V

在步骤IV所得溶液中逐滴加入

溶液不变红色

一定没有

反思改进

同学们讨论发现,用上述实验方法不能确定固体X中一定没有,理由是

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量,同学们又进行了以下实验:

步骤

操作

数据

I

重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为m1

m1 = 17.9 g

II

将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中,称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞,放入足量稀盐酸后关闭旋塞,待没有气泡产生并恢复至室温,再次称量整套装置及药品的质量m3

m2 = 317.9 g

m3 = 317.3.g

III

将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥,称量其质量为m4

m4 = 1.1 g

获得结论

(1)为确定固体X中是否含,m1~m4中应该用到的数据有

(2)固体X的成分及质量分别是

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