题目内容
【题目】某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验。请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_____；
（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_____；
（5）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_____。
【答案】MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 
83：95 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成20g 32%
【解析】
（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）（3）（5）设氯化镁的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
x＝9.5g
y＝8g
z＝11.7g
混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为
混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为（17.8g﹣9.5g）：9.5g＝83：95；
所用氢氧化钠溶液的质量为
+37g+5.8g﹣200g﹣17.8g＝25g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
×100%＝32%。
（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成17.8g﹣9.5g+11.7g＝20g；
【题目】实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。
【提出猜想】①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠
【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液pH=7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。
【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。
【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想_____不成立 |
（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液 | _____________ | 猜想③成立 |
假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。
【反思与交流】有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。
