Question

【题目】某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验。请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_____；

（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_____；

（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_____；

（5）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_____。

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 83：95 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成20g 32%

【解析】

（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；

（2）（3）（5）设氯化镁的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

x＝9.5g

y＝8g

z＝11.7g

混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为

混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为（17.8g﹣9.5g）：9.5g＝83：95；

所用氢氧化钠溶液的质量为+37g+5.8g﹣200g﹣17.8g＝25g

所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为×100%＝32%。

（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成17.8g﹣9.5g+11.7g＝20g；