Question

【题目】称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩

余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：

（1）生成二氧化碳 克．

（2）石灰石中CaCO3的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）石灰石中CaCO3的质量分数为80%．

【解析】

试题分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中CaCO3的质量分数．

解：（1）生成CO2的质量为12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g．

（2）设石灰石中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中CaCO3的质量分数为×100%=80%．

答：（1）4.4；（2）石灰石中CaCO3的质量分数为80%．