Question

【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）P点的含义是。
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为。
（3）乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

Answer 1

【答案】
（1）t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
（2）20%
（3）蒸发结晶
（4）乙>甲>丙
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；
（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是蒸发结晶；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）蒸发结晶；（4）乙、甲、丙．

（1）交点处表示该温度下对应物质的溶解度相等；
（2）先判断出可以溶解的溶质的质量，然后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%解答即可；
（3）溶解度受温度影响较大的物质中含有少量溶解度受温度影响不大的物质，如果要提纯溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法，反之，用蒸发结晶的方法；
（4）先判断出从t2℃降温至t1℃时时三种溶液中溶质的变化情况，然后判断三种溶液中溶质的质量分数的大小.