题目内容

(2010?宝山区一模)通过几个月的化学学习,我们已经知道:
(1)空气中含量最多的气体是
N2
N2
.(填化学式)
(2)造成酸雨的主要气体是
SO2
SO2
.(填化学式)
(3)酒精是一种清洁燃料,酒精中(化学式C2H5OH)碳元素的质量分数为
52.2%
52.2%
.(精确到0.1%)
(4)实验测定一定体积的水中约含1.204×1023个水分子,则该水的物质的量是
0.2
0.2
摩尔.
(5)若要除去生石灰中的石灰石,可采用的方法用化学方程式表示:
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
分析:解:(1)根据空气中各成分及体积分数来回答本题;(2)根据酸雨形成原因考虑;(3)根据质量等分数计算方法考虑;(4)根据物质的量的计算方法;(5)根据除杂质的方法考虑
解答:(1)空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:0.03%.所以最多的是氮气;
(2)二氧化硫溶于水形成亚硫酸,在空气中被氧化成硫酸,所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分;
(3)碳元素的质量分数为:
24
46
× 100%
=52.2%;
(4)由于1摩尔等于6.02×1023个分子,所以1.204×1023个水分子所含物质的量为:
1.204×1023
6.02×1023
=0.2;
(5)由于碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳跑掉,只剩余氧化钙,所以将其高温即可.
故答案为:(1)N2;(2)SO2;(3)52.2%;(4)0.2;(5)CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.
点评:要熟记空气中各成分及体积分数,元素质量分数的计算方法,还要知道除杂质的方法:不能引入新的杂质,最好把杂质转化为我们需要的物质.
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