题目内容
【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，实验结束后收集氧气1.429克，标准大气压下相当于分离多少mL空气所收集到的氧气________？(ρ氧气=1.429kg/m3)，空气中氧气的体积分数约20%)
【答案】5000mL
【解析】
V=m/ρ=(1.429×103kg)/(1.429kg/m3)=0.001m3=1000mL；1000mL÷20%=5000mL，即收集到氧气5000mL。
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【题目】浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】,还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
（1）【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2 。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
难溶物是CaCO3 |
（2）【实验探究】该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为。
（3）【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如下图装置进一步实验。（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）
【实验测定】 步骤如下：
①按图组装仪器，先 ， 再将50g水垢样品放入锥形瓶中。
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时，停止滴加稀盐酸。
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。
（4）【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是 ， 若没有A装置，D装置中的质量将（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②C装置中浓硫酸的作用是 ， E装置的作用是。
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式） ， 理由是。
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24 g，残留固体25.1g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为。（结果保留小数点后一位）
【题目】在上化学探究课时，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳（C），白色物质可能是Na2O或或 ， 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
（2）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（3）【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（4）【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。