题目内容
已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．将5.1g镁铝合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，则反应中生成气体的质量为（ ）
| A．2g | B．1g | C．0.5g | D．0.25g |
镁铝合金一共5.1克，既然这5.1克是镁铝合金的话，5.1克镁和铝分别和足量的硫酸反应生成氢气的质量分别是：
Mg--H2 2Al--3H2 也就是说
Al--H2
24 2 18 2
5.1克 x 5.1克 y
x=0.425克 y=0.567克
所以，产生氢气的质量是介于0.425和0.567之间
故选C．
Mg--H2 2Al--3H2 也就是说
| 2 |
| 3 |
24 2 18 2
5.1克 x 5.1克 y
x=0.425克 y=0.567克
所以，产生氢气的质量是介于0.425和0.567之间
故选C．
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| A、2g | B、1g | C、0.5g | D、0.25g |