题目内容
【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。
（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。
（查阅资料）
（1）Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-，CO32- + H2O 
HCO3-+ OH–
（2）硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。
（3）可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。
（提出疑问）
在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_____类（填酸、碱、盐），其俗称是________，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：
（1）酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。
（2）酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞 | 溶液_______ | 猜想（1）已不成立 |
将一定量常见的一种常见的 碱______溶于水，滴入酚酞 | 溶液显红色 | 猜想（2）成立 |
（实验结论）Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了_____微粒的结果。
（讨论与交流）Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO3溶液显______性，NH4Cl溶液显_______性。通过学习CO32- + H2O HCO3-+ OH -，请写出铵根离子与水反应的化学方程式：________。
【答案】盐纯碱不变色NaOHOH-中性酸性NH4 + ＋H2O 
NH3·H2O + H+ （NH4 ＋H2ONH4OH + H+）
【解析】
（1）提出疑问：碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成，符合盐的定义，故碳酸钠属于盐，俗称纯碱；
（2）实验探究：由结论可知猜想一不成立，故钠离子不是引起酚酞变色的原因，故实验现象为溶液不变色；由结论可知猜想二成立，故加入的物质中含有氢氧根，为了排除其他金属离子的干扰，选用氢氧化钠溶液进行实验，化学式为NaOH；
（3）实验结论：由查阅资料可知，Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-，CO32- + H2O HCO3-+ OH–，故Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了氢氧根离子的结果；
（4）KNO3是强碱氢氧化钾和强酸硝酸反应后生成的，故硝酸钾为中性；氯化铵是由强酸盐酸和弱碱氨水反应生成的，故氯化铵水溶液显酸性；铵根离子在水中反应生成氢离子导致溶液显酸性，其化学方程式为NH4 + ＋H2O NH3·H2O + H+ （NH4 ＋H2ONH4OH + H+）。
