取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g.与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合.恰好完全反应.所得溶液的质量为78.5g．试计算:(1)生成气体的质量,(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）盛装氢氧化?溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？
（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl₂）和氢气，则有关反应的化学方程式

．
（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：
甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是

．
（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

39

g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为

浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险

．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

稀盐酸

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	滤液变为红色滤液变为红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

（1）盛装氢氧化?溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？
（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl₂）和氢气，则有关反应的化学方程式______．
（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：
甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是______．
（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：
（1）生成气体的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

试题分类

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：（1）生成气体的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

试题分类

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：
（1）生成气体的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．