题目内容
（2008?杨浦区二模）某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成．用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
（1）写出步骤①的化学方程式：
（2）当X是AgNO3时，白色沉淀C是
（1）写出步骤①的化学方程式：
MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2
MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2
．（2）当X是AgNO3时，白色沉淀C是
AgCl或氯化银
AgCl或氯化银
，当X是NaOH时，白色沉淀C是Mg（OH）2或氢氧化镁
Mg（OH）2或氢氧化镁
．分析：根据已有的知识进行分析，低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，加入氯化钡，则硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故A为硫酸钡，滤液B中含有氯化钠、氯化钾和氯化镁，根据加入的X判断生成的白色沉淀的种类．
解答：解：（1）加入氯化钡，则氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故填：MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2；
（2）若X是硝酸银，则硝酸银能与滤液B中含有的氯离子结合生成氯化银沉淀，若X是氢氧化钠，则能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填：AgCl或氯化银，Mg（OH）2或氢氧化镁．
（2）若X是硝酸银，则硝酸银能与滤液B中含有的氯离子结合生成氯化银沉淀，若X是氢氧化钠，则能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填：AgCl或氯化银，Mg（OH）2或氢氧化镁．
点评：本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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