Question

【题目】化学小组同学在实验室用高温煅烧碳酸钙模拟工业制取二氧化碳。

（1）根据化学方程式计算：若50g碳酸钙全部分解，可制得多少克二氧化碳_______？

（2）小组同学测得50g碳酸钙煅烧后，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为50：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为多少_________？

Answer 1

【答案】22g 80%

【解析】

（1）根据化学方程式进行计算，解：设制得的二氧化碳质量为x，

解得x＝22g，答：可制得二氧化碳的质量为22g，故填22g；

（2）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳气体，固体中碳元素的含量逐渐减少直到为零，但是固体中钙元素质量不变，解设剩余碳酸钙的质量为x，50g碳酸钙中的钙元素质量=50g× =20g，剩余碳酸钙中的碳元素质量= ，由题意知二者的比值为50∶3，即（50g×）∶=50∶3，解得x=10g，已分解的碳酸钙质量=50g-10g=40g，已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为＝×100%=80%，答：已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为80%，故填80%。