题目内容
在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
x=
=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=
=1.6g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式3.0g白色沉淀，即生成3.0g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
x==1.32g设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2160 132
y 1.32g
= y==1.6g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
×100%=80%答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式3.0g白色沉淀，即生成3.0g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．
练习册系列答案
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