题目内容
【题目】A、B、C、D中都含有地壳中含量最多的元素，它们之间的关系如图所示，一表示物质间可以相互反应，→表示一种物质可以转化成另一种物质。B可用于光合作用，A→D放热反应。
（1）B在生活中的用途是______。
（2）C的化学式为________。
（3）A→D反应的化学方程式是_______，基本反应类型是______
【答案】灭火等 CaCO3 CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合反应
【解析】
A、B、C、D中都含有地壳中含量最多的元素，所以四种物质中都含有氧元素，B可用于光合作用，B为二氧化碳；A→D放热反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，所以A为氧化钙或水，D为氢氧化钙；A能与二氧化碳，所以A为水；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应或碳酸钙高温下分解都生成二氧化碳，所以C为碳酸钙，带入检验，合理。
（1）二氧化碳在生活中的用途是灭火（或其它合理答案）；
（2）碳酸钙的化学式为CaCO3；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式是：CaO+ H2O= Ca(OH)2，基本反应类型是由两种物质生成一种物质的化合反应。
【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【题目】如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂） 制取干燥氧气，并用来测定 10g 某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。
回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O2
2CuO；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）
（实验一）
（1）装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________。
（2）通过称量完全反应前后装置__________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（3）实验完毕，小华同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发同有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
（提出问题）
是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
（大胆猜想）
猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。
猜想②：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。
（实验二）
实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
步骤一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星复燃。 |
步骤二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行___________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。 | 称得固体质量为 1g | 猜想①成立，并且反应前后固体的质量相等。 |
（讨论交流）
小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点？___________。若要证明猜想②成立，你认为还应补做的实验是___________。
（4）该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3三种金属氧化物中，哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下数字化实验探究。
（实验三）实验方法如下：
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。
①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_________________________________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是____________________。
③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是______________________。
